【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

【答案】D

【解析】

本題考查的是反應(yīng)條件對速率和影響，關(guān)鍵是對圖像的分析能力的考查。

A.壓強越大，反應(yīng)速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，說明轉(zhuǎn)化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)條件為升溫，故正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為溶液，電極反應(yīng)為：，。根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

．在使用過程中，K+流向Zn極

．使用過程中，電子由極經(jīng)外電路流向極

．是負(fù)極，是正極

．電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

②寫出電池的總反應(yīng)式：________________________________________________________________ 。

③使用時，電解質(zhì)溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：①放電時，正極的電極反應(yīng)式是 _____________________________________________________________________；

②電解液中的濃度將變_______；

③當(dāng)外電路通過電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體主要營養(yǎng)之一，α-胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為：。有機化學(xué)中有時可以將結(jié)構(gòu)簡式中的C和H省略不寫，如可寫為：；又如可寫為：。

（1）寫出α-胡蘿卜素的化學(xué)式______________。

（2）1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳架結(jié)構(gòu)相同，寫出β-胡蘿卜素虛線框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是_______(僅改變一個條件)。

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol C

②單位時間內(nèi)生成n mol B的同時生成2n mol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________________；Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：________________；

(2)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是

A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

B. 加熱試管中的氯化銨固體

C. 將燒瓶中的濃氨水加熱

D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

（4）元素⑥氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________ 。

（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為______________________。

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