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16．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A．50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
C．70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

分析 根據溶液中陰離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中陰離子個數，以及陰離子是否發(fā)生水解據此分析解答．

解答 解：A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL，陰離子為硫酸根離子，離子濃度為0.5mol•L-1；
B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mL，陰離子為硫酸根離子，離子濃度為1.8mol•L-1；
C．0.8mol/L NaCl溶液70mL，陰離子為氯離子，離子濃度為0.8mol•L-1；
D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL，CO32-水解，使陰離子濃度稍增大：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度微弱，略大于0.7mol/L，
所以陰離子濃度最大的為B，
故選B．

點評 本題考查了溶液中陰離子物質的量濃度的計算，題目難度不大，需要注意的是能夠水解的離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SO3、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質
D．氨水、漂白粉、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，四種元素原子最外層電子數之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．B和D、C和D組成的常見化合物中化學鍵的類型相同
B．同周期元素中D的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnB＜HnD
D．離子半徑的大小順序：rD＞rB＞rC＞rA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種工業(yè)用硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現的現象是白色固體變藍色．如何檢驗E中收集到的氣體帶火星復燃．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值相差30mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質能
D．酸堿質子理論進一步擴大了人們對酸堿的認識，可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個電子，X元素原子核外電子總數比Y元素原子核外電子總數少5個，則X和Y可能形成的化合物是（　　）
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價化合物Y3X2D．共價化合物XY2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，25℃時，用0.01mol．L-1的鹽酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH與鹽酸體積[V（HCl）]的關系如圖所示．下法說法正確的是（　�。�
A．M點的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
B．N點溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
C．P點溶液中，H2O不發(fā)生電離
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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