Question

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）常溫下，鐵制器皿__（填能或不能）存放濃硫酸，是因為__。

（2）Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__，該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移__mol電子。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為__；檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__、__；將銅分離出來的操作是___。

（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__。

Answer 1

【答案】能 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在常溫下能使鐵鈍化不易腐蝕 鋁熱劑 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3 2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+ 取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則證明含有Fe3+；反之，則不含Fe3+ Fe 稀鹽酸 過濾 由于Fe2(SO4)3發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故在酸性廢水中，c（H+）增大，使水解平衡向左移動，抑制Fe3+水解，使Fe(OH)3膠體的量減少，不能很好的完全吸附，除去懸浮物

【解析】

(1)常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化；

(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，高溫下，二者發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式分析解答；

(3)三價鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子和銅離子；根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；腐蝕廢液含有銅離子、二價鐵離子，需要加入過量鐵粉將三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，然后加入過量鹽酸溶解過量的鐵粉，據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)溶液的酸堿性對平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影響分析解答。

(1)(1)常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，可以使用鐵制器皿存放濃硫酸，故答案為：能；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在常溫下能使鐵鈍化不易腐蝕；

(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，高溫下，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反應(yīng)中鋁元素由0價變成+3價，若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3mol電子，故答案為：鋁熱劑；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；3；

(3)三價鐵離子能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子和銅離子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以用KSCN溶液檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+；腐蝕廢液含有銅離子、二價鐵離子，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，需要加入過量鐵粉將三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，然后加入過量鹽酸溶解過量的鐵粉，過濾將銅分離出來，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則證明含有Fe3+；反之，則不含Fe3+；Fe；稀鹽酸；過濾；

(4)因Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能夠凈化水，但在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，使水解平衡逆向移動，故答案為：由于Fe2(SO4)3發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在酸性廢液中，水解平衡逆向移動，抑制Fe3+的水解，使Fe(OH)3膠體的量減少，不能很好的完全吸附，除去懸浮物。