【題目】在100℃時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
【答案】B
【解析】
A.2s時NO2的濃度為0.02mol/L,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol·L-1·s-1,故A錯誤;
B.2s時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol,由,可知消耗的N2O4為0.05mol,故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol,反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,則在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍,故B正確;
C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5molx,NO2的物質(zhì)的量為2x,由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍,則=1.6,解得x=0.3mol,故C錯誤;
D.N2O4的轉(zhuǎn)化率為=60%,故D錯誤;
故選:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)常溫下,鐵制器皿__(填能或不能)存放濃硫酸,是因為__。
(2)Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__,該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;若有1molAl反應(yīng),則轉(zhuǎn)移__mol電子。
(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為__;檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__,從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__、__;將銅分離出來的操作是___。
(4)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多
②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液
③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O分子間存在氫鍵所致
④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤乙醇分子中只含σ鍵.
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(填“晶體”或“非晶體”)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。
(2)實驗證明,PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種:A呈棕黃色,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258g;B呈淡黃色,無抗癌活性,在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2(NH3)2的空間構(gòu)型是__(填“四面體形”或“平面四邊形”);請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。
(3)據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。
(4)金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=__pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗,制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下:
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補充蒸餾水,至反應(yīng)充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
V.將(NH4)2Fe(SO4)26H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:
溫度(℃) | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度(g) | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。
(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。
①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時,裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,需用到的試劑為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表:
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H<0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=________。
(3)已知:600℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,F(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器:
起始時按下表所示分別加入各物質(zhì),體積為2L,在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關(guān)于甲、乙容器,下列法正確的是________。
A.反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率:甲<乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化,則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4,兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡,則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃,圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。
A. B. C.
(4)如圖為恒容絕熱容器:
進行上述反應(yīng),起始與平衡時的各物質(zhì)的量見表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達到平衡后的容器丙中,分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì),則再次達平衡時,容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素。
(1)元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。
(2)元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
(3)在元素①、②、③中,非金屬性最強的是__(用所對應(yīng)的元素符號表示,下同),第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__(請?zhí)钚蛱,不要加任何連接符號)。
(4)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__(填字母)。
a.能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c.其晶體屬離子晶體
(5)在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中,具有兩性的是__(填化學(xué)式)。
在元素①~⑩的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是__(填化學(xué)式)。
(6)元素⑨原子的外圍電子排布為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請?zhí)羁眨?/span>
(1)反應(yīng)①的K1表達式是___。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填寫字母序號)。
A.壓強不隨時間改變
B.氣體密度不隨時間改變
C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是___。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__。
(5)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”)
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