在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl

C

解析試題分析：NaClO2中元素的化合價為+3價，當(dāng)發(fā)生分解反應(yīng)時，如自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價既升高又降低，可生成NaClO3和NaClO或NaClO3和NaCl，NaClO2中Na和Cl物質(zhì)的量之比為1：1，生成時NaClO3，另一種生成物種應(yīng)含有Na和Cl，否則不能遵循質(zhì)量守恒定律，即不可能生成Cl2，如Cl和O之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則O元素化合價升高，Cl元素化合價降低，可生成NaCl和O2，故選C．
考點：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握亞氯酸鈉分解的性質(zhì)，易錯點為C，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是

A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標(biāo)準(zhǔn)）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強(qiáng)
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁：2A12(SO4)2+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是(    )

A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2(SO4)3、A12O3均含有離子鍵和共價鍵
C．5.1 g A12O3含有9.03×1022個陰離子
D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

置換反應(yīng)的通式可以表示為：
單質(zhì)（1）+化合物（1）= 單質(zhì)（2）+化合物（2）
請聯(lián)系所學(xué)過的單質(zhì) (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質(zhì)，寫出滿足以下條件的化學(xué)方程式（各寫一個）。
（1）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是金屬：            ；
（2）單質(zhì)（1）是金屬，而單質(zhì)（2）是非金屬：             ；
（3）單質(zhì)（1）是非金屬，而單質(zhì)（2）是金屬：               ；
（4）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是非金屬：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．硝酸工業(yè)B．接觸法制硫酸C．合成氨工業(yè)D．氨堿法制純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點：K>Na>Li
C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．還原性：S2->Br->I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項
陳述I
陳述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）         ，還缺少的儀器有（填名稱）                           
A托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因為                                 
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

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