Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Fe2+和S2O32—都是還原劑

B．x=6

C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據(jù)方程式3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^—＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O可知，鐵元素和硫元素的化合價(jià)升高，因此Fe²⁺和S₂O₃^2—都是還原劑，A正確；B、根據(jù)氫原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，即x＝4，故B錯(cuò)誤；C、1molFe²⁺被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為mol，C不正確；D、反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算