下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
 

B

解析試題分析：H2O2、SO2都有還原性，酸性高錳酸鉀溶液都有強(qiáng)氧化性，H2O2、SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，涉及化合價(jià)的升降變化，不涉及二氧化硫的漂白性，則陳述II錯(cuò)誤，故A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，純銀器表面腐蝕不是電化學(xué)腐蝕，而是化學(xué)腐蝕，一般是銀與硫化物反應(yīng)生成硫化銀，則陳述I、II正確且有因果關(guān)系，故B選項(xiàng)正確；二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)，HF是唯一能與之反應(yīng)的弱酸，且生成物不是鹽和水，因此二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，則陳述I正確，但陳述II錯(cuò)誤，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和硫酸鋇溶液中存在如下平衡：BaSO4(s) Ba2++SO42－，當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，減小鋇離子濃度，使硫酸鋇沉淀溶解平衡右移，則硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，但是不能判斷兩種沉淀溶度積的大小，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考生正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題的能力；考查考生對(duì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用的了解，著重考查考生對(duì)SO2的還原性和漂白性、H2O2的還原性、酸性高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性、電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的條件、SiO2的性質(zhì)與類別、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶度積大小關(guān)系的了解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是

A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO C．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)：
①Si(s)＋3HCl(g)  SiHCl3(g)＋H2(g)　+381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g)  Si(s)＋3HCl(g)
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
C．兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物
B．每轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，生成2mol X
C．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原
D．還原性：CO>Pd

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．B．C．D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)。則下列說(shuō)法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是　         　．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為　        　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　       　．若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)　    　（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=　     　 mol/（L?s）﹣1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為         mol?L﹣1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案