9．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu為正極，SO42+向正極移動(dòng)B．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．正極反應(yīng)為 2H++2e-═H2↑

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，SO42+向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．苯的分子式B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式 D．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，它們?cè)谝欢l件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，四種元素均不是稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．w的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸，也有可能為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaO2、NaCl、LiH 三種物質(zhì)陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為：1：1
B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．甲烷可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．燃料電池是通過(guò)燃燒所釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列大小比較正確的是（　　）
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C
B．堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
D．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）常溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）；純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．該溶液中由水電離出的c（OH-）約為1×10-11mol•L-1
（2）常溫下，0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（CO32-）＜c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kb表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式Kb=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以說(shuō)明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于SO2、NO2的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩者都能形成酸雨B．兩者都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．兩者都既有氧化性，又有還原性D．兩者與水反應(yīng)都生產(chǎn)強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價(jià)鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→（g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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