【題目】1，3-丁二烯和馬來酸酐（）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知：

（1）反應①的反應類型是_______________________。

（2）C的分子式是C4H4O4，是一種二元羧酸。C為順式結構，結構簡式是____________。

（3）反應②的化學方程式是__________________________________________________。

（4）E的分子式C6H8O4。

i．G的名稱是________________。

ii．H的結構簡式是____________________________。

（5）與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體的數(shù)目是_________（不考慮順反異構）。

【答案】 加成反應 甲醛 4

【解析】1,3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成A，A再與氫氣催化加成生成B，B在一定條件下生成，則1,3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1，4加成，生成A（），再與氫氣催化加成生成B（）。（1）1,3-丁二烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成；（2）經(jīng)水解生成二元羧酸，其順式結構簡式為；（3）經(jīng)氫化加成后生成，與發(fā)生縮聚反應，化學方程式為：

；（4）E到衣康酸的轉化為：，H是酯類經(jīng)水解到衣康酸，整個過程就多了一個碳原子，再結合信息提示，G是甲醛，H的結構為。（5）與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體的數(shù)目是將兩個羧基當作取代基，分別取代的兩個氫原子上，1、1號碳、1、2號碳、1、3號碳、2、3號碳、3、3號碳共五種，除去原來一種，應該是4種。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 一定質量的Fe溶于稀硝酸中，當產(chǎn)生22.4L NO時，轉移電子數(shù)為3NA

D. 常溫下78g質量分數(shù)為26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結構簡式是，其合成路線如下（部分反應條件未注明）：

（1）B所含官能團的名稱是___________________。

（2）B→C反應的試劑及條件是___________________________。

（3）烴D的結構簡式是________________。

（4）E→F反應的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù) (25℃)。

電解質

電離方程式

平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH CH3COO— + H+

1.76 × 10 -5

H2CO3

H2CO3HCO3— + H+

HCO3— CO32— + H+

K1=4.31 × 10 -7

K2=5.61 × 10 -11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+ H+

1.1 × 10 -10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+ H+

H2PO4— HPO42—+ H+

HPO42—PO43—+ H+

K1=7.52 × 10 -3

K2=6.23× 10 -8

K3=2.20× 10 -13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+ + OH—

1.76× 10 -5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。

（2）B中盛放的試劑是________________________。

（3）反應結束后，取下試管B振蕩，靜置。該過程中的現(xiàn)象是____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。

(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(3) 維生素B4結構如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

(4) 某配合物的結構如圖，其中含有________(填序號)；

a. 極性共價鍵　　　　　b. 非極性共價鍵　　　　c. 配位鍵　　　　　d. 氫鍵

其中碳原子的雜化方式有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 該反應:△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

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