【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見(jiàn)圖中曲線①②③),測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng):△H<0
B. 氫碳比:①>②>③
C. 其它條件不變的情況下,加入無(wú)水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低
D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69
【答案】C
【解析】試題分析:由圖像可知,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A. 該反應(yīng)的△H<0,A正確;B. 氫碳比越大,CO2平衡轉(zhuǎn)化率越高,所以氫碳比①>②>③,B正確;C. 其它條件不變的情況下,加入無(wú)水氯化鈣可以吸收水,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率升高,C不正確;D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行,則400K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則CO2的變化量為1 mol·L一1,H2的變化量為3mol.L一1,C2H5OH的變化量為0.5mol.L一1,H2O的變化量為1.5mol.L一1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值=1.69,D正確。本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,3-丁二烯和馬來(lái)酸酐()是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。
已知:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________。
(2)C的分子式是C4H4O4,是一種二元羧酸。C為順式結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(4)E的分子式C6H8O4。
i.G的名稱是________________。
ii.H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。
(5)與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是_________(不考慮順?lè)串悩?gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.離子晶體中,只存在離子鍵B.氦晶體屬于分子晶體
C.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵D.晶體熔點(diǎn):金剛石>食鹽>冰>干冰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是
A. 分子式為C16H18O9
B. 所有碳原子不可能都在同一平面上
C. 1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗5 molBr2
D. 在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 確定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱 | 確定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氫鈉溶液 | 確定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 確定食鹽中含有碘酸鉀 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 在濃硫酸催化下加熱脫水,可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個(gè)碳碳雙鍵的烯烴)
C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240 g Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;
請(qǐng)回答:
⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。
⑶ 通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x= 。
討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是
A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、淀粉 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 淀粉、油脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開(kāi)研究:
Ⅰ.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2;交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):
CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2
(2) 氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原
因:________________________。
(3)通過(guò)銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理,該研究小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2,則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(6)當(dāng)“酸溶”時(shí)間超過(guò)40min時(shí),溶液中的Al2(SO4)3會(huì)與SiO2反應(yīng)生成Al2O3·nSiO2,導(dǎo)致鋁的溶出率降低,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(7)檢驗(yàn)“除鐵”過(guò)程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時(shí),需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。
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