【題目】為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 (　　)

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)金屬活動性，銅比銀活潑，銅作負極，加速銅的腐蝕，故錯誤；

B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯誤；

C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯誤；

D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對銅起到保護作用，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X_____________，沉淀A____________，沉淀B______________；

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C．結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA，質(zhì)量為28 g

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________。

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C．1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。

（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學式為 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2∶1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。已知NOx與NH3的反應△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (任寫一條)。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NONO2N2。反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 。

（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。

②檢驗廢水中是否存在的方法是 。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標準狀況)，則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。

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