【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA，質(zhì)量為28 g

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體為1mol，分子數(shù)為NA，故A錯誤；B項(xiàng)，1個C電子數(shù)為6，1個氫原子電子數(shù)為1，所以1 mol甲基(-CH3)中所含電子數(shù)為9NA，B正確；C項(xiàng)，(NH4)2SO4溶液中存在銨根離子的水解，所以1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水若只得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；標(biāo)況下4.48L氣體的物質(zhì)的量的為0.2mol，根據(jù)電解離子方程式可知，生成了0.1molH2和0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，如果NaCl不足，后期會電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，則轉(zhuǎn)移電子不是0.2mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_____________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（6）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2

C. 4℃時45 g H2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達(dá)到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分?jǐn)?shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C．2c1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_________（填電極材料），電極反應(yīng)式是_________；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________。

（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則________極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。

（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間___________（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。

（4）寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。

II.（5）請利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。

設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C．d 點(diǎn)：v(正)>v(逆)

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 (　　)

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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【題目】下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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