【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________。

（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為________。

【答案】 2 mol 2NA(或1.204×1024) 4.25 2 1∶2

【解析】試題分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1，因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為2NA；（2）同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25；（3）令H2的物質(zhì)的量xmol，則O2的物質(zhì)的量(2－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2H2＋O2=2H2O，室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過量0.5mol，因此A和B的體積之比為1：2，隔板停留在2處，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果用0.3 mol·L1的亞硫酸鈉溶液16mL，恰好將3.2×103mol的強氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質(zhì)還原到較低價態(tài)。則反應(yīng)后R的最終價態(tài)為

A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）決定物質(zhì)體積的因素有 ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述______決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述_____決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2的 質(zhì)量______g，其所含原子的總數(shù)是______ 個。

（3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為________ml（保留三位有效數(shù)字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為______，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法正確的是是（ ）

A.用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

B.除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸餾

D.用碘水檢驗淀粉是否已經(jīng)開始水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素，其所在周期分別最多可排18和8種元素，當A的原子序數(shù) 為x時，B的原子序數(shù)為

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

（1）用化學(xué)用語按要求填空:

X的化學(xué)式為:__________,X中含有化學(xué)鍵類型為__________;A的電子式__________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________。

（3）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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