【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 | 目的或結(jié)論 |
A | 用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH | 驗(yàn)證酸性:CH3COOH>HClO |
B | 在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣 | 除去乙烷中的乙烯 |
C | 向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液,充分振蕩,白色固體溶解 | 與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合,導(dǎo)致Mg(OH)2溶解 |
D | 向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將pH試紙漂白,無法用pH試紙測(cè)定其pH值,故A錯(cuò)誤;
B.無法保證氫氣全部反應(yīng),所以會(huì)引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.一水合氨為弱堿,氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子結(jié)合生成一水合氨,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng),沉淀溶解,故C正確;
D.離子濃度相同條件下,溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀,但本實(shí)驗(yàn)中并未注明c(Cl-)、c(I-)的大小關(guān)系,所以無法判斷溶度積大小,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇是可再生的清潔能源,可利用CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物有__________;由于該反應(yīng)速率較慢,需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng),可制合成氣,主要反應(yīng)(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
①反應(yīng)(I)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(yīng)(II),反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點(diǎn),請(qǐng)計(jì)算0~5 min時(shí),CO平均反應(yīng)速率________;此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;已知:反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算e處的=______;
③c點(diǎn)時(shí),若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1 mol/L,則CO2濃度為________(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電化學(xué)系統(tǒng)有兩個(gè)研究方向。一是利用陽極室微生物降解有機(jī)廢水,二是利用陰極還原能力處理含重金屬廢水。某文獻(xiàn)報(bào)道,利用下圖所示裝置可使微生物和六價(jià)鉻離子(Cr2O72—)不直接接觸,處理高濃度含鉻廢水。裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.極附近增大
B.該裝置利用微生物產(chǎn)生電子和
C.極石墨紙發(fā)生反應(yīng):
D.利用該裝置原理既能處理含鉻廢水,又能同步回收電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金剛石);△H=+1.9kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
A. 若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B. 若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色
C. 若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D. 若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸氯喹用于治療對(duì)氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn),該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。
(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質(zhì),其中氯元素的基態(tài)氯原子,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____;磷元素的簡(jiǎn)單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____,屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子;其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(2)N與P為同族元素,比較其最高價(jià)氧化物的水化物酸性并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:________
(3)H3PO4與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________;做為配體為鐵離子提供______。
(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①其化學(xué)式為__________
②銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為_____色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>______。
③若晶體密度為ρg/cm3,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則最近的Cu原子核間距為________________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 由反應(yīng)的ΔH >0
B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2-E1) kJ/mol
C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反應(yīng),問:
(1)哪種物質(zhì)過量?______
(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少?______
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少?______
(4)生成水的分子數(shù)為多少?______
(5)若反應(yīng)前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少?______
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