【題目】磷酸氯喹用于治療對氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn),該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質,其中氯元素的基態(tài)氯原子,電子占據(jù)的最高能層符號為_____;磷元素的簡單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____,屬于_______(極性非極性”)分子;其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________。

(2)NP為同族元素,比較其最高價氧化物的水化物酸性并從結構的角度說明理由:________

(3)H3PO4Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________;做為配體為鐵離子提供______。

(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件,其晶胞結構如圖所示:

①其化學式為__________

②銅或銅鹽的焰色反應為_____色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為______

③若晶體密度為ρg/cm3,摩爾質量為Mg/molNA代表阿伏加德羅常數(shù),則最近的Cu原子核間距為________________pm。

【答案】M sp3 極性 N>O>C>H 硝酸大于磷酸,因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1,N原子的吸引電子能力比較強,使得R-O-H的電子偏向N原子,使得-O-H更容易電離出H+ 1s22s22p63s23p63d5 孤電子對 SnCu3P 電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,會以光的形式釋放能量 ××10-10

【解析】

(1)氯元素為17號元素,根據(jù)其核外電子排布式判斷其最高能級;根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化方式,正負電荷中心不重合的分子為極性分子;

(3)鐵元素為26號元素,失去4s能級兩個電子和3d能級一個電子形成鐵離子;配合物中一般由金屬元素提供空軌道,非金屬元素提供孤電子對;

(4)①根據(jù)均攤法分析化學式;

③根據(jù)晶胞結構可知Cu原子核最近距離為面對角線的一半。

(1)基態(tài)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,占據(jù)的最高能層為第3層,能層符號為M;PH3中心原子的價層電子對數(shù)為=4,所以為sp3雜化,分子中有一對孤電子對,所以分子的空間構型為三角錐形,P原子位于頂點,所以其正負電荷中心不重合,為極性分子;其他四種元素分別為H、C、O、N,H原子容易失去電子,第一電離能較小,一般來講同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢,但N原子最外層為半滿狀態(tài),更穩(wěn)定,第一電離能較大,所以四種元素第一電離能大小關系為N>O>C>H;

(2)因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個,且N原子的吸引電子能力比較強,使得R-O-H的電子偏向N原子,使得-O-H更容易電離出H+,所以硝酸的酸性大于磷酸;

(3)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d,64s2,失去最外層3個電子形成鐵離子,所以Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;作為配體提供孤電子對;

(4)①根據(jù)均攤法,晶胞中Sn原子的個數(shù)為=1P原子的個數(shù)為1,Cu原子的個數(shù)為=3,所以化學式為SnCu3P;

②銅或銅鹽的焰色反應為綠色;電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,會以光的形式釋放能量,所以金屬元素可以產(chǎn)生焰色反應;

③該晶胞含有1Sn原子,1P原子,3Cu原子,該物質的摩爾質量為M,所以晶胞的質量為g,設晶胞的棱長為a,則晶胞的體積為a3,所以晶胞的密度ρ=,可以解得a=cm=×10-10pm,距離最近的Cu原子的間距為面對角線的一半,所以為××10-10pm。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________

.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1): _______________

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認為0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·1。則中和熱ΔH________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl K  

B. 含有大量H的溶液中:Mg2+ Na  

C. 含有大量OH的溶液中:Mg2+   

D. 含有大量Na的溶液中:H K  

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案中,可以達到實驗目的的是

選項

實驗操作與現(xiàn)象

目的或結論

A

pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

驗證酸性:CH3COOHHClO

B

在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

C

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液,充分振蕩,白色固體溶解

Mg(OH)2溶解出的OH-結合,導致Mg(OH)2溶解

D

NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進行實驗。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)。

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗,應該進行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙,你認為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑,是目前治療流感的最常用藥物之一,是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。也是國家的戰(zhàn)略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒肺炎藥物。

以莽草酸作為起始原料是合成奧司他韋的主流路線,合成路線如下:

已知:++H2O,回答下列問題:

(1)A中的含氧官能團名稱有:________________,反應③的反應類型:____________。

(2)反應②的反應試劑:________________H+。

(3)請寫出①反應的化學方程式:_______________。

(4)芳香化合物XB的同分異構體,則符合官能團只含酚羥基的X_____種。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。D中有____個手性碳

(6)設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A()+3B()2C()+2D()達到平衡的標志的是 ( )

C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

AB、C的濃度不再變化 AB、C的百分含量不在變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、CD的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ①③④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑧C. ①③④⑤⑥⑦D. ②⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應:H2O2+2H++2I-2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后,試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間,即可推算反應H2O2+2H++2I-2H2O+I2的反應速率。

如表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行):

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL

催化劑

開始變藍時間(min

0.1mol·Lˉ1KI溶液

H2O

0.01mol·Lˉ1X溶液

0.1mol·Lˉ1雙氧水

1mol·Lˉ1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5Fe2(SO4)3

0.6

1)已知:實驗12的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-2H2O+I2反應速率的影響。實驗2m=___,n=___。

2)已知,I2X反應時,兩者物質的量之比為12。按面表格中的XKI的加入量,加入VH2O2>___,才確保看到藍色。

3)實驗1,濃度c(X) t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出實驗3、實驗4,c(X)t的變化曲線圖(進行相應的標注)。____

4)實驗3表明:硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑___(填“提高”或“降低”)了反應活化能。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________

(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________

(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________

②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案