【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )

A. 若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B. 若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色

C. 若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層材料作陽極，鍍件作陰極電解質(zhì)溶液為含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液來判斷，正確；

B、根據(jù)電解飽和氯化鈉溶液的原理判斷，正確；

C、電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為： 2CuSO4+2H2O2Cu+ 2H2SO4+O2↑ 從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此電解后加入CuO就可以使溶液復(fù)原。本題加入Cu（OH）2后溶液復(fù)原，說明電解過程中還有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol，錯(cuò)誤；

D、電解硫酸銅和硝酸鉀混合溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電析出銅，當(dāng)銅完全析出時(shí)，氫離子放電析出氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算析出銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算硫酸銅溶液濃度，正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是

A. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降

B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路

C. 隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小

D. 總反應(yīng)為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中不正確的是(　　)

A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

目的或結(jié)論

A

用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClO

B

在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

C

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解

與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解

D

向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請完成下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )

①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ①③④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑧C. ①③④⑤⑥⑦D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有個(gè)苯分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為

C.溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為

D.中含有的共價(jià)鍵數(shù)為

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