在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時,下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(   )
(1)用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
(2)溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
(4)定容時俯視刻度線
(5)定容時仰視刻度線
(6)干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A.(2)(4)(6)B.(1)(3)(4)
C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(4)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)                                     ;
(2)本實驗用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ; 
(3)實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是     g;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
A、定容時俯視         ;B、加蒸餾水時不慎超過了刻度         ;
(5)若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線,應(yīng)如何處理?                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液。
(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉固體(Na2CO3)          g。(4分)
(2)配制碳酸鈉溶液時需用到的儀器有                                    。(4分)
(3)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是:                (4分)
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.容量瓶洗凈后沒經(jīng)干燥處理
C.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
D.加水時,水的量超過了刻度線
E.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。將燃燒匙中的紅磷點燃
迅速伸入鐘罩中并塞上橡膠塞。

(1)  紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是                                   
寫出反應(yīng)的文字表達式為                                       
(2)實驗結(jié)束后拔開膠塞,迅速伸入一燃著的細木條,可能發(fā)生的現(xiàn)象是              
(3)若實驗結(jié)果測得氧氣的含量不足21%,分析造成這種結(jié)果的原因可能有
                              
                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是    (填儀器名稱).
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g.
(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為
    mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是           
(4)取用任意體積的所配0.5 mol/L硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目                       D.溶液的密度
(5)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)                             。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將           (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。
(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm~2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序                    。
(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1,不可能的原因是              
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是
A.O2 H2 CO2  B.O2 CO2C.CO2  D.H2 O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是                                                    (   )
A.裝置①常用于分離互不相溶的液體B.裝置②可用于吸收NH3
C.裝置③可用于制備乙酸乙酯D.裝置④可用于收集NO、CO2等氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置進行實驗,下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是(    )

 



結(jié)論
A.

電石
溴水
穩(wěn)定性:水>C2H2>Br2
B.
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性:HCl>H2CO3>苯酚
C.
鹽酸
FeS
溴水
還原性:S2—>Br>Cl
D.
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性:Cl2> KMnO4 >Br2

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同步練習(xí)冊答案
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