實(shí)驗(yàn)室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是
A.O2 H2 CO2  B.O2 CO2C.CO2  D.H2 O2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4·10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、         、       。
(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)為       g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                           。
A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.移液
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。            。
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯。請?zhí)羁眨?br />
(1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取
的措施是                  。試管b中加有                
溶液,其作用是                               。
(2)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:
                                             ;
                                             。
(3)圖中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):用MnO2與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2,其他藥品與試劑任選。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
 (2)在下面方框中,A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器,請?jiān)谔摼框內(nèi)的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:

(3)根據(jù)方框中的裝置圖,完成下表(若無需填寫,則在表格中寫“無”)
儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
A
MnO2、濃鹽酸
MnO2與濃鹽酸生成Cl2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  (4)KMnO2與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式    。
(5)請寫出Cl2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、衛(wèi)生等方面的用途          。(寫出兩種即可)
(6)將Cl2與SO4分別通人品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì),常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦,并得到其它副產(chǎn)品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)
   氫氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
開始沉淀pH
    1.5
    3.3
   向溶液I中滴加NaOH溶液,并調(diào)溶液pH,若開始只得到一種沉淀,該沉淀是     
,應(yīng)控制pH的范圍是            ,反應(yīng)的離子方程式是                       ;
(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”,若操作不當(dāng)會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量,請你設(shè)計(jì)另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案,該方案是               ,反應(yīng)的離子方程式是                                        ;
(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g);   △H=-283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H ="141" kJ·mol-l
寫出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。
(4)若經(jīng)過多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦,則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末               g。
(2)配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶,托盤天平、燒杯、藥匙、                   。
(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是             。
A.加水定容時(shí)超過刻度線,又吸出少量水至刻度線;B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶;
C.容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理;
D.稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼,右盤放藥品;
E、定容時(shí)俯視刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
⑴ 實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有:                     
A.托盤天平  B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.鐵架臺  G.燒瓶  H.酒精燈
⑵ 根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為        g
⑶ 下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)
偏大的有                  ;偏小的有                   ;無影響的有                  。
A、稱量時(shí)用了生銹的砝碼;            
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出  
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 
F、定容時(shí)仰視刻度線                
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)需要稱取NaOH固體__________g。
(2)配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有     、     等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng),鋁全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為   g,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為(不考慮水解)  mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí),下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(   )
(1)用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
(2)溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
(3)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
(4)定容時(shí)俯視刻度線
(5)定容時(shí)仰視刻度線
(6)干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A.(2)(4)(6)B.(1)(3)(4)
C.(1)(3)(5)D.(2)(3)(4)

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