【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)C(g);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)圖1是反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的H________(填“>”“<”或“=”)0。
②在T1溫度下,向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol A(g)和2 mol B(g),測(cè)得A(g)和C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。
③若容器容積不變,下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為1 L的恒容密閉容器中,分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________°C。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。
【答案】< 0.075mol/(Lmin) b 270 K1=K2<K3
【解析】
(1)①利用溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷;
②根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;
③根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析,若平衡正向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率增大;
(2)根據(jù)在反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比不變時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)分析溫度高低;
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),利用該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),比較在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小。
(1)①升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。根據(jù)圖示可知:反應(yīng)在溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡,說(shuō)明溫度T2>T1,根據(jù)圖象可知:升高溫度,A轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。由于在其它條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0;
②根據(jù)圖象可知在10min內(nèi)C的濃度增大了0.75mol/L,所以根據(jù)反應(yīng)速率定義式v=可知C的反應(yīng)速率v(C)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(Lmin);
③a.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a不符合題意; b.將C(g)從體系中分離,即減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng),A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,b符合題意;
c.催化劑不能使 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以使用合適的催化劑,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變,c不符合題意;
d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,由于不能改變反應(yīng)體系的任意一種物質(zhì)的濃度,所以平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變,d不符合題意;
故合理選項(xiàng)是b;
(2)在反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動(dòng),反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率降低,由圖象可知溫度為z時(shí)轉(zhuǎn)化率最低,說(shuō)明三條曲線的溫度分別是x:230℃;y:250℃;z:270℃,z曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高,溫度為270°C;
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),而與其它反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。根據(jù)圖象可知a、b兩點(diǎn)在同一溫度曲線上,二者的溫度相同,所以K1=K2;溫度升高,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低。三條曲線的溫度x<y<z,溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,所以c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K3>K1=K2,或?qū)憺?/span>K1=K2<K3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng):2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。
A.X可以是銀或石墨
B.Y是硫酸銅溶液
C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+ + e-= Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。
(1)鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性,則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:___。
(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式):___。
②鉛蓄電池放電時(shí),當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。
(3)如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理,我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,則該電池反應(yīng)方程式為:___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示,則Pt2上的電極反應(yīng)式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說(shuō)法正確的是
A.電解池中惰性電極C1為陰極
B.FeCl3溶液在反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用
C.反應(yīng)池中的離子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SS↓+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:
(1)生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是___。
(2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
(4)制備BaS時(shí),按物質(zhì)的量之比計(jì)算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉,所選試劑為___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分) 某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的Kw=________,該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:
(1) 若所得溶液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=____________;
(2) 若所得溶液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________;
(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】玉溪一中某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
已知:298 K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ,回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________,固體A為________(填化學(xué)式)。
(2)加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離________(填離子符號(hào))。
(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為____________(填化學(xué)式)。
(6)紅棕色固體C的用途____________________(答一條即可)。
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