【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 ( 。
A.電負(fù)性:
B.離子半徑:
C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
【答案】C
【解析】
由短周期元素在周期表中的位置可知,Y為F,Z為S,M為Cl。
A.一般來(lái)說(shuō),同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則電負(fù)性:,故A錯(cuò)誤;
B.、、分別為、、,其中的核外電子層最少,所以半徑最小,和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,可知離子半徑:,故B錯(cuò)誤;
C.為,S的最外層電子數(shù)為6,Cl的最外層電子數(shù)為7,S和Cl各形成兩對(duì)共用電子對(duì),其分子中S和Cl的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D.題給電子排布圖違反泡利原理,同一原子軌道中的2個(gè)電子自旋狀態(tài)應(yīng)相反,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.某溫度下,2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。平衡時(shí)測(cè)得n(C)=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+ )· c(Cl-)等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+ )=x mol·L﹣1,c(B—)=y mol·L﹣1,則Ksp值為4xy2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,5分鐘時(shí)分別測(cè)得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說(shuō)法正確的( 。
A.錳價(jià)電子排布為
B.Bi是d區(qū)金屬
C.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方
D.該晶體的化學(xué)式為MnBi
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時(shí),溶液的pH為5;NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-,②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___。
(3)常溫下,向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為___。
(4)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:
Ⅰ.取100mL濾液;
Ⅱ.用cmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗dmLFeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程應(yīng)選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②寫出步驟Ⅱ中離子反應(yīng)方程___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述正確的是( )
A.Q=E1-E2
B.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2不變
C.Q>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.若減小體積,平衡會(huì)移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),A的平衡濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,它性能穩(wěn)定,供應(yīng)充足,鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡(jiǎn)單、成本低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若是堿性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的離子方程式為:4Al+3O2+4OH=4+2H2O
B.若是中性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的方程式為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
C.如果鋁電極純度不高,在堿性電解質(zhì)溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣
D.若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極),當(dāng)負(fù)極減少5.4g時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生6.72L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,在密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
A.單位時(shí)間生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
B.用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)
D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
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