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【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是(

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H)降低

【答案】B

【解析】

A、水的電離吸熱,升高溫度,促進電離,c(H+) c(OH-)增大,KW增大,pH減小,A錯誤;

B、向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,溫度不變,KW不變,B正確;

C、向水中加入氨水,c(OH-)升高,平衡向逆反應方向移動,C錯誤;

D、向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向正反應方向移動,c(H+)降低,D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問題。

平昌冬奧會閉幕式上,“2022,相約北京文藝表演蘊含了豐富的中國文化,展現(xiàn)了新時代中國形象。

熊貓木偶:熊貓木偶高2.35m,質量僅為10kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成。其中,碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強度比鋼大。

智能機器人:中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞、互動,在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面,實現(xiàn)了人工智能領域的升級創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服:這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強度和導熱系數(shù)等特性。

請依據以上短文,判斷下列說法是否正確(填)。

1)熊貓木偶、智能機器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了中國智慧。_____。

2)碳纖維具有優(yōu)良的性能,將有廣泛的應用前景。_____。

3)中國新一代智能機器人在動作、導航等方面實現(xiàn)了人工智能領域的升級創(chuàng)新。_____

4)石墨烯和石墨由同種元素組成,但它們的物理性質差異較大。_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2g)+3H2g=CH3OHg)+H2Og),測得CO2CH3OHg)的濃度隨時間變化如圖所示。

1)從3 min9 min,vH2)=________ mol·L1·min1。

2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A 反應中CO2CH3OH的物質的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C 單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

3)一定溫度下,第9 minvCH3OH________(填大于”“小于等于)第3 minvCH3OH)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題:

1A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置,反應化學方程式為_________________________;某學生用12 mol·L1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2,實際得到的Cl2________6.72 L(“<”、“>””)。

2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是_________________________________

3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:

溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施是________________

②Cl2中含HCl,會發(fā)生反應2HClCa(OH)2===CaCl22H2O,為避免此副反應的發(fā)生,可將裝置作何改進______________________________。

4 C裝置的作用是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質,A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且AC中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. XY形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體,且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質

B.NH3、CO2的水溶液能導電,所以NH3、CO2是電解質

C.銅、石墨均能導電,所以它們都是電解質

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電,所以是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3+S=Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O,Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃硫酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如圖2示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為___,裝置6中可加入___。

A.BaCl2溶液 B.H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

2H2S+SO2═3S↓+2H2O

Na2SO3+SNa2S2O3

總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:___(用文字和相關離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量:

(3)為減少產品的損失,操作①為___,操作②是抽濾洗滌、干燥,其中洗滌操作是用___(填試劑名稱)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高,其原因是___。

(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28g粗樣品溶于水,用(0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當溶液中S2O全部被氧化時,消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O

試回答:

①滴定終點時的顏色變化___

②產品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究,假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。

(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血,存在反應①:HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發(fā)進行,則其ΔH______0(填“>”或“<”);血液中還同時存在反應②:CO2+H2OH++HCO3-,結合反應①②,肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外,從化學平衡角度解釋原因 ____________

(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2,即反應③:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其平衡常數(shù)K=。其它條件不變,隨著氧分壓p(O2)增大,K___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中,=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa,計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)Hb分子具有四個亞基,且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中,T0、R0表示未結合O2T型和R型,且存在可逆的變構效應:T0R0,正向平衡常數(shù)為K0;當四分子O2Hb的四個亞基結合后,T4R4也是變構效應,正向平衡常數(shù)為K4

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數(shù)據如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(O2)/10-6 mol

1.68

1.64

1.58

1.50

1.40

計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。

②現(xiàn)假定RHbO2的結合常數(shù)為KR,THbO2的結合常數(shù)為KT。已知KRKT,則圖中K0____K4(填“>”或“<”)。

(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示,以Pt為陽極,Pb(CO2)的載體,使CO2活化為陰極,電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生,同時得到甲醇。其陰極反應式為____;從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

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