4．在學(xué)習(xí)苯的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，我們得出的結(jié)論是苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)中，苯基最容易發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

分析 根據(jù)苯、甲苯和苯甲醇發(fā)生苯環(huán)上的取代（如溴代）時(shí)，均需催化劑，而苯酚的溴代不需要催化劑來分析．

解答 解：苯、甲苯和苯甲醇發(fā)生苯環(huán)上的溴代時(shí)，均需溴化鐵做催化劑，且必須是液溴，而苯酚的溴代不需要催化劑，溴水即可，將溴水滴入苯酚中即生成三溴苯酚沉淀，反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，說明反應(yīng)更容易，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)發(fā)生的難易比較，應(yīng)注意的是反應(yīng)條件要求的越低，反應(yīng)進(jìn)行越容易，反應(yīng)物越活潑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如圖工藝流程（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．
（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎？為什么？不可以，因?yàn)楫a(chǎn)生Al（OH）3和過量鹽酸反應(yīng)．
（5）請(qǐng)寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物   b、硝酸銨    c、硝酸亞鐵   d、硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸增大B．易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．除雜
物質(zhì)（括號(hào)中為雜志）所加試劑操作方法
酒精（水）新制生石灰蒸餾

苯甲酸（沙子）		/過濾
甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗氣
溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，此時(shí)水的離子積為10-14．當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電平衡到達(dá)B點(diǎn)，此時(shí)水的離子積10-12．
（2）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸溶液的體積比為2：9．（忽略液體混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氧的質(zhì)量為32g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合氣體體積約為22.4L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

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