【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C﹣C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1mol H﹣H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

【答案】D
【解析】解:1mol乙烷含有1molC﹣C鍵,6molC﹣H鍵,生成的乙烯含1molC=C鍵1molH﹣H鍵和4molC﹣H鍵,△H=347.4KJ+6×414.4KJ﹣4×414.4KJ﹣615.3KJ﹣435.3KJ=+125.6KJ,所以該反應(yīng)吸收125.6KJ的熱量, 故選:D.
△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和,據(jù)此解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol1 (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Lmol1(精確到0.01).
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的密度保持不變;b.混合氣體的顏色不再變化; c.氣壓恒定時.
③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正)V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×1010 , KSP(MgF2)=7.40×1011 , 加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中 =
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+ , 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程,則:Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為:;
除去甲醇的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中可進行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況,繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2~t3各時間段相同)下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)速率最大的時間段是在t1~t2

C. 四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是常用的綠色氧化劑,H2S是還原劑,但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。

I.H2S的除去,生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_____。

(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下,該反應(yīng)的加熱方式為_________,若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是__________

II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,在關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗溶液

A/mL

B/mL

C/mL

D/mL

0.4mol/LFe2(SO4)3溶液

0

1.0

2.0

V1

30%H2O2溶液

V2

20.0

20.0

20.0

H2O

18.0

17.0

V3

15.0

(1)實驗過程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。

(2)上表中的V2=_______,V3=_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種化合物W,X,Y,Z,它們都是由短周期元素A,B,C,D,E中的兩種元素組成的.已知: (a)A,B,C,D,E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A,D同主族,C,E同主族,B、C同周期.
(b)W由B,C組成,分子中原子個數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.
(c)X由A,C組成,分子中原子個數(shù)比為A:C=1:1.
(d)Y由C,D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為:C:D=1:1.
(e)Z是由D,E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層,陰、陽離子數(shù)之比為1:2.
試回答下列各小題:
(1)各元素符號:ABCDE
(2)W的電子式:
(3)X的結(jié)構(gòu)式:
(4)Y的電子式:
(5)Z的化學(xué)式:
(6)寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水可用來殺菌消毒,又可作為漂白劑,其中起主要作用的物質(zhì)是

A.Cl2B.HC1OC.HC1D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中,一段時間后,質(zhì)量減小的是

A. 碳酸鈣 B. 氯化鈉 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(  )

A. NH3NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2N2

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