【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(molL﹣1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
時(shí)間 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min時(shí)間內(nèi),以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
(2)實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=molL﹣1 , 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是 .
【答案】
(1)0.013
(2)1.0;使用催化劑
(3)>;>
(4)吸熱;比較實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1,可看出升高溫度,A的平衡濃度減小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【解析】解:(1)v= =0.013mol/(L.min),所以答案是 0.013;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析,溫度相同,達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,且B、D起始濃度為0,所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0molL﹣1 ;溫度相同,達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短,所以只能是加入催化劑,所以答案是:1.0;催化劑;(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較,溫度相同,10min﹣20min時(shí),實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的,所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的,即v3>v1;根據(jù)相同條件下,濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷,實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的,即c3>1.0molL﹣1 , 所以答案是:>;>;(4)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比,溫度升高,達(dá)平衡時(shí)A的平衡濃度減;溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).所以答案是:吸熱;比較實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1,可看出升高溫度,A的平衡濃度減小,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t;化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質(zhì)量為( )
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下物理量與溫度無(wú)關(guān)的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.醋酸鈉的濃度
C.水的離子積D.CO2在水中溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】榴石礦石可以看作CaO,F(xiàn)eO,F(xiàn)e2O3、A12O3、SiO2組成.工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)SiO2的用途廣泛,試寫出其中的一種重要用途;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 , 鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span> .
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是 .
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式 .
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 .
(3)溫度為T℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .
(4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B. 金屬M可能是銅
C. 該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)前后M元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體,在一密閉容器中使其反應(yīng),冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,共消耗1.5molNaOH,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是( )
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( )
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL,1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g,其中所含原子數(shù)一定為0.4NA .
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧
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