【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中,經過的反應是( )
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+B2(g)2AB(g)△H<0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%
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【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(molL﹣1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
時間 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數(shù)據,完成下列填空:
(1)實驗1中,在10~20min時間內,以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
(2)實驗2中,A的初始濃度c2=molL﹣1 , 反應經20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 .
(3)設實驗3的化學反應速率為v3 , 實驗1的化學反應速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應的正反應是反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是 .
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【題目】請回答有關合金的知識。
(1)電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金,它的熔點比純鉛的熔點_________(填“高”或“低”);鎂鋁合金用于飛機制造,其硬度比純鋁的硬度_____________(填“大”或“小”)。
(2)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅(Cu2O)混合加熱到800℃,就可得到金光閃閃的“藥金”!八幗稹钡闹饕煞质__________。有關的化學方程式是 ___________________;_____________;________________。
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【題目】下列堿和鹽的反應能發(fā)生的是
A.氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B.硝酸鋁溶液中加入氫氧化鈉
C.氫氧化鉀溶液中加入氧化鎂D.碳酸鈉中加入氫氧化鉀
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【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時,只有正方向反應
B.t2﹣t3 , 反應不再發(fā)生
C.t2﹣t3 , 各物質的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時,反應到達限度,正反應和逆反應速率相等且等于零
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【題目】等質量的 SO2和 SO3相比較,下列結論正確的是( 。
A. 它們的分子數(shù)目之比是 4:5
B. 它們的氧元素的質量之比為 2:3
C. 它們的物質的量之比為 5:4
D. 它們的密度之比為 5:4
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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為( 。
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2
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【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. 天然存在的同位素,相互間保持一定的比率
B. 化合物分子中一定有非極性共價鍵
C. 同種元素的原子核內中子數(shù)相同而質子數(shù)不同
D. 周期表有18個橫行7個縱行
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