【題目】榴石礦石可以看作CaO,F(xiàn)eO,F(xiàn)e2O3、A12O3、SiO2組成.工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)SiO2的用途廣泛,試寫出其中的一種重要用途;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 , 鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span> .
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 .
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象) .
【答案】
(1)制造光導(dǎo)纖維
(2)Fe2+、Fe3+、Al3+
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;使其中氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵
(4)使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解,同時(shí)二氧化碳容易制備價(jià)格便宜
(5)取少量礦石加入稀硫酸溶解后充分反應(yīng),滴入高錳酸鉀溶液若褪色證明礦石中含有氧化亞鐵
【解析】解:榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成,加入鹽酸溶解過濾得到濾液中含氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸,固體為SiO2 , 溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁,過濾得到沉淀物A加熱過量氫氧化鈉通入空氣,氧化氫氧化亞鐵生成沉淀物氫氧化鐵,和溶液Ⅱ?yàn)槠X酸鈉溶液,通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解生成氧化鋁;(1)二氧化硅可以制備光導(dǎo)纖維,所以答案是:光導(dǎo)纖維;(2)依據(jù)流程分析判斷,溶液Ⅰ除去鈣離子,含有陽(yáng)離子Fe2+、Fe3+、Al3+ , 所以答案是:Fe2+、Fe3+、Al3+;(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,鼓入空氣充分?jǐn)嚢枋篂榱藲溲趸瘉嗚F氧化為氫氧化鐵,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;使其中氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵;(4)步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解,二氧化碳制備方法簡(jiǎn)單價(jià)格便宜,所以答案是:使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解,同時(shí)二氧化碳容易制備價(jià)格便宜;(5)取少量礦石加入稀硫酸溶解后充分反應(yīng),滴入高錳酸鉀溶液若褪色證明礦石中含有氧化亞鐵,
所以答案是:取少量礦石加入稀硫酸溶解后充分反應(yīng),滴入高錳酸鉀溶液若褪色證明礦石中含有氧化亞鐵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè),氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時(shí)更安全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3
B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1
C.反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L CO
D.反應(yīng)中氮?dú)獗贿原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料.下列說法正確的是
A. SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物
B. 在高溫條件下SiO2能與過量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性
C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3
D. 二氧化硅溶于水顯酸性
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【題目】分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體,數(shù)目不會(huì)減少的是
A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(molL﹣1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
時(shí)間 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min時(shí)間內(nèi),以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
(2)實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=molL﹣1 , 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0molL﹣1(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。
(1)電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金,它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________(填“高”或“低”);鎂鋁合金用于飛機(jī)制造,其硬度比純鋁的硬度_____________(填“大”或“小”)。
(2)古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅(Cu2O)混合加熱到800℃,就可得到金光閃閃的“藥金”!八幗稹钡闹饕煞质__________。有關(guān)的化學(xué)方程式是 ___________________;_____________;________________。
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【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為( 。
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2
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