【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),并測(cè)定產(chǎn)品的純度。裝置如下(已略去加熱裝置):

1D是尾氣處理裝置,盛放的溶液可以是__________

a.酸性高錳酸鉀溶液 bNaOH溶液 c.飽和NaHSO3溶液

2C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

3經(jīng)過(guò)系列操作,該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶體中可能混有Na2SO3Na2SO4雜質(zhì)。接下來(lái),他們做實(shí)驗(yàn)證明了則兩種雜質(zhì)的存在,請(qǐng)完成操作:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(已知Ba2+S2O32-不生成沉淀)。

4該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為:先向A中滴加70%H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C加入Na2SNa2CO3混合溶液,可減少裝置C中生成的Na2SO4的量,畫(huà)出改進(jìn)后的C裝置。___________

5測(cè)定Na2S2O3·5H2O的純度:稱(chēng)取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

①判斷反應(yīng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是:______________________________

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為(Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1____________________。

【答案】 ab Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3 Na2SO3+SNa2S2O3。 過(guò)濾后用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸 最后一滴碘液滴入時(shí),溶液由無(wú)色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 ×100%

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1SO2是有毒氣體,防止污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理,利用SO2屬于酸性氧化物或具有還原性,進(jìn)行除去,a、酸性高錳酸鉀溶液氧化SO2SO42,故a正確;b、SO2NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,故b正確;cSO2NaHSO3不發(fā)生反應(yīng),不能除去SO2,故c錯(cuò)誤;(2亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此發(fā)生SO2Na2CO3=Na2SO3CO2,反應(yīng)制備硫代硫酸鈉晶體,因此發(fā)生Na2SO3S Na2S2O3;;(3)實(shí)驗(yàn)證明兩種雜質(zhì)的存在,因?yàn)?/span>S2O32Ba2不生成沉淀,但S2O32H反應(yīng)生成SSO2,因此滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成后,應(yīng)過(guò)濾,排除S2O32的干擾,然后向沉淀中加入足量的稀鹽酸,沉淀未完全溶解,說(shuō)明沉淀中有BaSO4,即雜質(zhì)中含有Na2SO4,由刺激性氣味氣體產(chǎn)生,此氣體為SO2,說(shuō)明雜質(zhì)中含有Na2SO3;(4)根據(jù)信息,需要先排除裝置中空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn),再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉溶液,因此裝置設(shè)計(jì)成;(5①淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),根據(jù)反應(yīng)原理,滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志為:最后一滴碘液滴入時(shí),溶液由無(wú)色變藍(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;②滴定中消耗I2的體積為18.10mL,根據(jù)2S2O32I2=S4O622I,n(Na2SO3·5H2O)=2×18.10×103×0.1mol,純度為2×18.10×103×0.1×M/W×100%= ×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH═2AlO2+H2

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C. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-

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(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。

(3)過(guò)程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B__________。

③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。

(5)過(guò)程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

化合物名稱(chēng)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過(guò)程II的操作是:__________________________,過(guò)濾,得到K2Cr2O7粗品。

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式: Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJmol1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJmol1
由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H為(
A.﹣260.4 kJmol1
B.﹣441.8 kJmol1
C.+260.4 kJmol1
D.+441.8 kJmol1

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A. AgCl 放入水中不能導(dǎo)電,故 AgCl 不是電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,但 CO2屬于非電解質(zhì)

C.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)

D.液態(tài) HCl 不導(dǎo)電, HCl 屬于非電解質(zhì)

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2(已知SiO2不溶于水,也不與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng))等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出沉淀物的化學(xué)式:a______; f______

(2)寫(xiě)出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:________________、______________

(3)寫(xiě)出通入氣體B(過(guò)量)時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則 Fe(OH)2 轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時(shí)鐵元素還有許多鹽,F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱(chēng)綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-)進(jìn)行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+,寫(xiě)出在酸性條件下FeSO4·7H2OCr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________________________

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【題目】2017年5月18日,中國(guó)成為全球首個(gè)實(shí)現(xiàn)海域成功開(kāi)采可燃冰的國(guó)家,可燃冰是一種甲烷的水合物,下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是

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【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(
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