【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH═2AlO2+H2

B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):

C. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-

D. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2:ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3

【答案】D

【解析】A. 鋁粉投入到NaOH溶液中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH+ 2H2O═2AlO2+3H2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 氯氣與水的反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:Cl2+ H2O H+ + Cl- +HClO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池,Al、Cn為電極,有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子(AlCl、Al2Cl)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 充電時(shí),Al做陰極、Cn為陽(yáng)極

B. 充電時(shí),每生成1 mol鋁,同時(shí)消耗4 mol Al2Cl

C. 放電時(shí),電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+ e=== Cn + AlCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(

A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬(FeSO47H2O),主要流程如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫,目的是 , 操作1的名稱是 , 濾渣A是
(2)試劑C為 , 加入該試劑的目的是(用離子方程式表示).
(3)調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是
(4)己知常溫下Al(OH)3的Ksp=1.0×1033 , 若溶液中c(Al3+)為1.0mol/L,請(qǐng)計(jì)算Al3+開(kāi)始沉淀的pH=
(5)依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù),求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中,不正確的是

A. 分散質(zhì)粒子直徑在l0-910-7m之間 B. 是一種純凈物

C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 具有凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說(shuō)法正確的是(

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是:Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸,能證明酸性:硫酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1010 molL1 . 下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c(H+)可能等于105 molL1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),并測(cè)定產(chǎn)品的純度。裝置如下(已略去加熱裝置):

1D是尾氣處理裝置,盛放的溶液可以是__________

a.酸性高錳酸鉀溶液 bNaOH溶液 c.飽和NaHSO3溶液

2C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

3經(jīng)過(guò)系列操作,該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶體中可能混有Na2SO3Na2SO4雜質(zhì)。接下來(lái),他們做實(shí)驗(yàn)證明了則兩種雜質(zhì)的存在,請(qǐng)完成操作:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(已知Ba2+S2O32-不生成沉淀)。

4該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為:先向A中滴加70%H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C加入Na2SNa2CO3混合溶液,可減少裝置C中生成的Na2SO4的量,畫(huà)出改進(jìn)后的C裝置。___________

5測(cè)定Na2S2O3·5H2O的純度:稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應(yīng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是:______________________________

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為(Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來(lái)表示,若X越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方.下面是某些短周期元素的X值.

元素

Li

Be

B

C

O

F

X值

0.98

1.57

2.04

2.53

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16


(1)通過(guò)分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:<X(Mg)<; <X(N)<
(2)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,在S~N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?(寫(xiě)原子名稱).
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)△X<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,X值最小的元素位置(放射性元素除外).

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