【題目】已知下列熱化學方程式: Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H為( )
A.﹣260.4 kJmol﹣1
B.﹣441.8 kJmol﹣1
C.+260.4 kJmol﹣1
D.+441.8 kJmol﹣1
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【題目】已知反應(yīng):3I﹣(aq)+ (aq)I (aq)+ (aq)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=;
(2)如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”); (Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中,使用催化劑的是線;
(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I﹣與被氧化的I﹣的物質(zhì)的量比為;
(4)反應(yīng)的速率可以用 與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,記錄的數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I﹣)/molL﹣1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c( )/molL﹣1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
則:該實驗的目的是 , 顯色時間t1=s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是 .
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【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25molL﹣1s﹣1 , 下列推斷不正確的是( )
A.z=2
B.2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的 倍
C.2s時C的體積分數(shù)為
D.2s后,B的濃度為0.5mol/L
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【題目】把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 . 則原混合溶液中Mg2+的濃度為( 。
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1
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【題目】T℃時,向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 , 2min末測得生成NH3 1.2mol,前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是 , H2的轉(zhuǎn)化率是 .
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【題目】現(xiàn)有下列4組物質(zhì): A.NaOH、Ca(OH)2、SO2、Fe(OH)3
B.Cl2、C、S、Cu
C.Hg、Cu、Zn、H2
D.H2O、HCl、H2SO4、HNO3
(1)填寫下列空白:
A組 | B組 | C組 | D組 | |
分類標準 | 常溫下為固體 | |||
不屬于該類別的物質(zhì) | SO2 | H2 | H2O |
(2)4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是(填序號).
(3)寫出實驗室制備Cl2的離子方程式為 .
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,理論上,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如圖,b處NaOH的體積為1L,則下列判斷正確的是( 。
A.混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.2mol
B.NaOH的濃度為0.5 mol/L
C.在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D.圖中線段oa:ab=5:1
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【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是
A. 少量白磷保存在水中
B. 氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C. 生石灰露置于空氣中
D. 濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中
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【題目】按要求填空.
(1)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學方程式是 . 如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol.
(2)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為;
(3)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化,反應(yīng)的化學方程式為 .
(4)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2 , 會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,同時得到一種鈉鹽.寫出該鈉鹽的化學式 .
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