【題目】根據(jù)下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:
(2)寫出X生成Y的離子方程式:
(3)某同學(xué)取Y的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:
(4)寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式:

【答案】
(1)Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
(3)2Fe3++2I=2Fe2++I2
(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
【解析】解:(1)M為Cu,溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,

所以答案是:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O;(2)X為FeSO4,X生成Y的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,所以答案是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;(3)Y的溶液含F(xiàn)e3+,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可知離子反應(yīng)為2Fe3++2I=2Fe2++I2,所以答案是:2Fe3++2I=2Fe2++I2;(4)Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,所以答案是:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵和稀硫酸制氫氣,不能加快氫氣生成速率的措施是

A. 用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片B. 98%濃硫酸代替稀硫酸

C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D. 溶液加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)雜化軌道的敘述錯誤的是

A.并不是所有的原子軌道都參與雜化

B.同一個原子中能量相近的原子軌道參與雜化

C.雜化軌道能量集中,有利于牢固成鍵

D.雜化軌道中一定有電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于使用托盤天平的敘述,不正確的是

A. 稱該前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B. 稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻瑞器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D. 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙酸異戊酯的密度為0.8670g·cm-1,是難溶水的液體。在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層以后獲得乙酸異戊酯的操作是

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是( )
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJmol1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJmol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子總數(shù)、價電子總數(shù)都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是

A.CH4、NH4+B.H2S、HCl

C.CO2、N2OD.CO、N2

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