【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )
A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數為0.06NA
【答案】D
【解析】Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+,NO3-被還原為NO,同時生成H2O,其反應的離子方程式為:3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O;標況下的體積為0.448L的 NO,物質的量是 , 設生成0.02mol NO,參加反應的Cu2O是x mol;參加反應的硝酸是y mol;
, ,解得x=0.03mol,y=0.14mol;
被氧化的Cu2O是0.03mol =4.32g,故A錯誤;做氧化劑的硝酸占參加反應硝酸的 ,所以作氧化劑的HNO3是0.14mol×=0.02mol,故B錯誤;至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L,故C錯誤;根據3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O,生成2molNO,轉移電子6mol,所以生成0.02molNO轉移的電子總數為0.06NA,故D正確。
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【題目】下列有關元素周期表和元素周期律的敘述正確的是
A. 原子序數為15的元素的最高化合價為+3
B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C. 原子最外層電子數為2的元素一定位于IIA族
D. 元素周期表中從第3列~12列中的元素均為副族元素
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【題目】下列關于苯分子中化學鍵的敘述,正確的是( )
A. 分子中含有3個典型的C—C
B. 分子中含有3個典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結構
D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨特的鍵
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【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。
(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出下列反應的離子方程式
①A+C_______________________________________________________。
②D+鹽酸______________________________________。
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【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為酰基,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質,如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等。回答下列問題:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。
(2)在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),達平衡后,其他條件不變,減小壓強,請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質量為___________g。
(3)一定條件下存在反應:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,現有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在150℃條件下開始反應達平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ絕熱恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒溫恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒溫恒容
①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm,反應后的總壓強為0.75 atm,則反應的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是
A. 還原產物只有12,氧化產物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質的量之比為5:4
C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應,轉移25NA個e-
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B. 催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C. 可以找到一種催化劑使水變成油
D. 催化劑是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是_____。
(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為:_____。
(3)根據上述反應可推知_____。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:ASH3>X d.還原性:X>ASH3
(4)根據上述條件寫出化學方程式__________________。
(5)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中,用單線橋表示電子轉移:_______________。
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