下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度
C．增大反應(yīng)物的量D．減小生成物的濃度
B

試題分析：增大溫度，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，因此B 選項(xiàng)是正確的。A選項(xiàng)，壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)有影響。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C項(xiàng)增大反應(yīng)物的量不等于增大反應(yīng)物的濃度，在一個(gè)反應(yīng)中，如果增大固體的量，對(duì)反應(yīng)物是無影響的。所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)減小生成物的濃度。會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，所以答案選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)反應(yīng)速率不會(huì)加快的是（   ）
A．升溫B．加壓C．充入H2O(g)D．充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為______．
②上述反應(yīng)的離子方程式為______，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為______mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法
______．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為______（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：______．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol/（L?s）B．0.02mol/（L?s）
C．0.4mol/（L?s）D．0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（  ）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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