工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C.達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度保持不變
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度
A

試題分析:A.在上述條件下,可逆反應(yīng),SO2少于100%的轉(zhuǎn)化為SO3,說法不正確;B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,正確;C.達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度保持不變,正確;D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度,使平衡正向移動(dòng),正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì),它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
B.使用適當(dāng)催化劑可以加快反應(yīng)速率
C.升高溫度能加快反應(yīng)速率
D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件,把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
A.A的平均反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?min-1
B.平衡時(shí)C的濃度為0.125mol/L
C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.x=1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).反應(yīng)5min后,測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol,求:(要求寫詳細(xì)解題過程)
(1)5min末NO2的濃度?
(2)用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度
C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4,下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824235718646389.png" style="vertical-align:middle;" />,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        (計(jì)算出結(jié)果);欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是          (填選項(xiàng)字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           ,控制其他條件不變,增大壓強(qiáng),K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)   ②增加碳的量    ③恒容時(shí)通入CO2 
④恒壓下充入N2     ⑤恒容下充入N2 
A.①③⑤  B.②④C.①③D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③

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