100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液
B

試題分析:A、加入6 mol·L-1的鹽酸使氫離子濃度增大,物質(zhì)的量增加,所以反應速率加快,生成的氫氣量增加,錯誤;B、加入硫化銅,可與鋅發(fā)生置換反應,生成單質(zhì)銅附著在鋅片上,與鹽酸構(gòu)成原電池,使反應速率加快,同時氫離子的物質(zhì)的量不變,所以氫氣量不變,正確;C、加入蒸餾水使氫離子濃度減小,反應速率減慢,錯誤;D、加入氯化鈉溶液,與加入水的效果相同,同樣是氫離子濃度減小,反應速率減慢,錯誤,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列條件的改變,一定能加快化學反應速率的是
A.增大壓強B.升高溫度
C.增大反應物的量D.減小生成物的濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中
反應速率Mg>Fe,Cu不反應
金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快
②____________
 
反應物濃度越大,反應速率越快
(1)甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_____________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________,該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實驗二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。
(5)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實驗證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀       B.硫酸錳             C.二氯化錳                  D.水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學反應為: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0下列有關說法不正確的是         
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率
B.當反應達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C.單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時,反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若其他條件不變,溫度為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。下列說法正確的是
A.容器內(nèi)發(fā)生的反應可以表示為2X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K減小
C.反應前3 min內(nèi),v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1
D.若改變反應條件,反應進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變成為    色。為確保能觀察到該現(xiàn)象,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為:n(S2O32—):n(S2O82—      。
(2)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

表中Vx=          mL,反應速率最快的是         (填序號)。
(3)已知圖中A曲線為某條件下,濃度c(S2O82—)~ 反應時間t的變化曲線圖,若保持
其他條件不變,     (填“B”或“C”)曲線為降低反應溫度,     (填“B”或“C”)曲線為加入催化劑。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反應速率為v1;設N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2<0反應速率為v2。
對于上述反應,當溫度降低時,v1和v2的變化情況為(  )
A.同時增大B.同時減小
C.v1增大,v2減小D.v1減小,v2增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是(  )
A.加壓 B.減壓C.減少E的濃度 D.降溫

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