【題目】在鋁基氧化銅作催化劑時,可利用天然氣脫除二氧化硫,并回收單質(zhì)硫(熔點為112.8℃,沸點為444.6℃)。
(1)甲組同學設計裝置A擬制取SO2和CH4。
①裝置中導管X的作用是:______________________________。
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2,反應需適當加熱,其原因是:_________________。
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應制取甲烷的化學方程式為:________________。
(2)乙組同學利用甲組同學制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗證反應:CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。
①B裝置有三個作用,分別是干燥CH4、SO2,充分混合CH4、SO2和__________________。
②乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為B、__________(每個裝置只用一次)。
③G裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
【答案】 使硫酸順利滴入燒瓶中 SO2易溶于水,加熱時減小SO2的溶解度以得到較多的SO2 l4C2+6H2SO42Al2(SO4)3+3CH4↑ 觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1:2 D、C、G、F、E 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+
【解析】(1). ①裝置中導管X可以使分液漏斗上下的壓強一致,硫酸能順利流下來,故答案為:使硫酸順利滴入燒瓶中;②稀硫酸中的水較多,二氧化硫易溶于水,加熱時可以減少二氧化硫的溶解,故答案為:SO2易溶于水,加熱時減小SO2的溶解度以得到較多的SO2;③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應制取甲烷,根據(jù)原子守恒,另外的產(chǎn)物應為硫酸鋁,故方程式為Al4C2+6H2SO42Al2(SO4)3+3CH4↑; (2)①B裝置中有兩個進氣管,可以通過進氣管的氣泡觀察氣體的流速,并做調(diào)解,故答案為:觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1:2;②乙組同學利用甲組同學制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗證反應生成的硫和二氧化碳,硫蒸氣冷卻后可以變成淡黃色的硫固體,所以在C裝置檢驗產(chǎn)生的硫,要檢驗產(chǎn)生的二氧化碳氣體,應該先除去可能剩余的二氧化硫,用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,后用品紅檢驗二氧化硫已經(jīng)除凈,再用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳,所以順序為D、C、G、F、E,故答案為:D、C、G、F、E;③G裝置中二氧化硫被高錳酸鉀氧化,離子方程式為:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+,故答案為:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+。
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【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D.X,Z形成的化合物中只有離子鍵
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【題目】下列說法正確的是( )
A.實驗室制備氫氧化鐵膠體時,采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液
B.工業(yè)硝酸呈黃色的原因是混有鐵離子
C.制硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,尾氣中含有的二氧化硫可用亞硫酸鈉溶液吸收
D.2CaSO4H2O是生石膏,可用作制作石膏綁帶
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【題目】下列說法正確的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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【題目】下列反應中,屬于加成反應的是( )
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.
D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO2、CO和 H2O的總質(zhì)量為27.6g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之間
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【題目】溫度為t℃時,在10mL1.0 mol·L-1的鹽酸中,逐滴滴入x mol·L-1的氨水,隨著氨水逐漸加入,溶液中的pH變化曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化,c點時溶液的溫度為常溫)。則下列有關(guān)判斷正確的是
A. b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. a點,水的電離程度最大
C. x=1.0
D. c點時,c(NH3·H2O)=0.5(x-1) mol·L-1
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【題目】已知X,Y,Z,W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X,W同主族,Y,Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y,Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X,Y,Z,W四種元素的符號:X , Y , Z , W .
(2)Z,W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 .
(3)X,Y,Z組成的離子化合物的化學式為 , 該化合物中含有的化學鍵為 , 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應的離子方程式是 .
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