Question

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X，Y，Z，W四種元素的符號(hào)：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 ．
（3）X，Y，Z組成的離子化合物的化學(xué)式為 ， 該化合物中含有的化學(xué)鍵為 ， 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；N；O；Na
（2）；
（3）NH4NO3；離子鍵、共價(jià)鍵；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
【解析】解：原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素．
（1.）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)分別為：H、N、O、Na，所以答案是：H；N；O；Na；
（2.）Z、W兩種元素組成的化合物為Na2O、Na2O2 ， 電子式分別為 、 ，所以答案是： 、 ；
（3.）H、N、O組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3 ， 該化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，它與W的最高氧化物的水化物（NaOH）的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，所以答案是：NH4NO3；離子鍵、共價(jià)鍵；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O．