【題目】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D.X,Z形成的化合物中只有離子鍵
【答案】C
【解析】解:都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素,
A.X為O元素、R為S元素,二者處于同一主族,故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左而右,原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑S>Cl>O,故B錯(cuò)誤;
C.同周期自左而右,非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>O,故C正確;
D.X、Z形成的化合物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵,故D錯(cuò)誤.
故選C.
都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉露置在空氣中,其變質(zhì)結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)是
A. Na2O B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-33 |
完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是
A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液: 最先看到紅褐色沉淀
B. 該溶液中c(SO42-): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C. 向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到4后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D. 在:pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.
I.單質(zhì)A的名稱 .
II.寫(xiě)出D的濃溶液與Cu加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2 , 氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是
A. 純堿溶液去油污:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B. 泡沫滅火器工作原理:2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
C. 明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D. 用石墨為電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是( )
A.a 和 b 不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解
D.a和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鋁基氧化銅作催化劑時(shí),可利用天然氣脫除二氧化硫,并回收單質(zhì)硫(熔點(diǎn)為112.8℃,沸點(diǎn)為444.6℃)。
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置A擬制取SO2和CH4。
①裝置中導(dǎo)管X的作用是:______________________________。
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2,反應(yīng)需適當(dāng)加熱,其原因是:_________________。
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為:________________。
(2)乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗(yàn)證反應(yīng):CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。
①B裝置有三個(gè)作用,分別是干燥CH4、SO2,充分混合CH4、SO2和__________________。
②乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>B、__________(每個(gè)裝置只用一次)。
③G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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