氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
和
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學(xué)式．
解答： 解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以參加反應(yīng)的A、O2、F2的計(jì)量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有3個(gè)O、2個(gè)F原子，O電負(fù)性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價(jià)、F元素顯負(fù)化合價(jià)，所以A的化學(xué)式為O3F2，
故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵即可解答，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，注意反應(yīng)方程式中參加反應(yīng)的氣體體積與其計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H2?CH3OH．該反應(yīng)合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
②若將達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過(guò)外電路的電子最多為
 
mol．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示：

則下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
（mol?L-1）-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在NaNO3中N的化合價(jià)是
 
價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是
 
價(jià)．
（2）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的“俗稱(chēng)”寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
大理石
 
、純堿
 
、燒堿
 
、銅綠
 
、膽礬
 
、
（3）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)名稱(chēng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
硝酸
 
、碳酸氫鈣
 
、高錳酸鉀
 
、硫酸鋇
 
、硫酸鋁
 
、
（4）A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如表所示：
ABCD
X白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象
稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
有氣體產(chǎn)生		沉淀不消失無(wú)現(xiàn)象
回答：
①物質(zhì)X的化學(xué)式是
 
．
②物質(zhì)B是
 
，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
③為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）100mL溶液中c（SO42-）=
 
．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．為確定其組成，準(zhǔn)確稱(chēng)取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重為2.33g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　　）
A、溶液中c（SO42-）為0.1mol/L、c（CO32-） 為0.2mol/L
B、該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C、一定存在NH4+、K+，無(wú)法確定Cl-是否存在
D、實(shí)驗(yàn)（3）沉淀中加鹽酸后，若只過(guò)濾、不洗滌，會(huì)對(duì)除NH4+外的其他離子含量的測(cè)定造成影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式
P
 
，Cr
 
，Al
 
，Cu
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，下列描述正確的是（　　）
A、混合溶液的pH=7
B、若混合溶液中c（H+）=
Kw
 mol?L-1，則溶液呈中性
C、若混合溶液pH=4，則水電離出的c（H+）=1.0×10-10mol?L-1
D、若HA為強(qiáng)酸，則混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系一定為：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案