【題目】某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:________________;反應開始至2 min,Z的平均反應速率為__________________。
【答案】X+3Y2Z 0.05 mol·(L·min)1
【解析】由圖可知:反應開始前只有X和Y,均為1.0 mol,反應開始后,X和Y 均減少,Z增加。顯然,X和Y為反應物,Z為生成物,其反應的化學方程式可表示為:aX+bYcZ。圖中,反應進行到2 min時,X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.9 mol,0.7 mol,0.2 mol,于是可根據(jù)化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的規(guī)律,求出各物質(zhì)的化學計量數(shù)。a∶b∶c=(1.00.9)∶(1.00.7)∶(0.20)=1∶3∶2,因此,該反應的化學方程式為X+3Y2Z。Z的化學反應速率可根據(jù)化學反應速率的定義求出: (Z)== 0.05 mol·(L·min)1。
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【題目】甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。
反應過程中的能量關(guān)系
(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?_______,原因是___________________________________。
(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式:____________________________。
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【題目】常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—13mol/L,在該溶液中一定能大量存在的離子是
A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.原子半徑:W >Z >X
B.非金屬性:Z>Y
C.最高化合價:Z >X
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z
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【題目】已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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【題目】在一定條件下,將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時NH3仍為n mol,則下列組合中不正確的是
選項 | 起始狀態(tài)/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合:
c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液:
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
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