【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1) 銅與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________
(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________________
(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________
(4) 實驗室制氯氣_______________________________________________________________________
(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________________________
(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________
(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)_________________________________________________
(8) 二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸_____________________________________________________________
(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng)_____________________________________________________________________
(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣____________________________________________________
【答案】Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3 ↓+CO32ˉ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
【解析】
(1) 銅與濃硝酸共熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅被氧化最終生成硝酸銅,硝酸被還原為二氧化氮;
(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁作還原劑,最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,水作氧化劑,被還原為氫氣;
(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng),碳作還原劑,被氧化為二氧化碳,濃硝酸被還原為二氧化氮;
(4) 實驗室制氯氣,使用二氧化錳與濃鹽酸共熱,二氧化錳作氧化劑,被還原為Mn2+,Cl-被氧化為氯氣;
(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氯化鋁和水;
(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉;
(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉;
(8) 二氧化氮與水反應(yīng),在生成硝酸的同時,還有一氧化氮生成;
(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水;
(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣,在此反應(yīng)中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性,生成氯化鉀,一部分表現(xiàn)出還原性,與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣。
(1) 銅與濃硝酸共熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅被氧化最終生成硝酸銅,硝酸被還原為二氧化氮,離子方程式為Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O;答案為Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁作還原劑,最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,水作氧化劑,被還原為氫氣,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng),碳作還原劑,被氧化為二氧化碳,濃硝酸被還原為二氧化氮,離子方程式為C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O;答案為C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4) 實驗室制氯氣,使用二氧化錳與濃鹽酸共熱,二氧化錳作氧化劑,被還原為Mn2+,Cl-被氧化為氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氯化鋁和水,離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;答案為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng),鋁最終轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;答案為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,離子方程式為CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3 ↓+CO32ˉ;答案為CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3 ↓+CO32ˉ;
(8) 二氧化氮與水反應(yīng),在生成硝酸的同時,還有一氧化氮生成,離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;答案為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鋅、一氧化氮氣體和水,離子方程式為3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O;答案為3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O;
(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣,在此反應(yīng)中鹽酸中的HCl一部分表現(xiàn)出酸性,生成氯化鉀,一部分表現(xiàn)出還原性,與氯酸鉀中的氯共同生成氯氣,離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;答案為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2 和 NO2 的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)生成 1 mol N2 時轉(zhuǎn)移 2 mol e-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______。
A. 滴加少量濃鹽酸 B. 微熱溶液 C. 加水稀釋 D. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為 20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液, 得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。
②圖I中 V=10 時,溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“=”或“<”,其中A-代表酸根離子)
(3)下表為某同學(xué)所測 25℃時,甲、乙兩種溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃時,等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_______乙。(填“>”、“=”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀釋 10 倍后,所得溶液的 pH:甲______乙。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是_______。
A.Na2CO3溶液吸收少量SO2:+SO2+H2
B.漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+
C.次氯酸鈉溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+
D.醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.化合物RX中含共價鍵
B.化合物X2M是非電解質(zhì)
C.M的單質(zhì)在常溫常壓下為氣體
D.Y形成的化合物種類最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份:一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng),將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少了;向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物,這些NO和標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中,氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl-、Br-、CO32—中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計并完成如圖所示實驗。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2+、Cu2+、SO42—、CO32—,是否存在NH4+另需實驗驗證
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( )
①②
A.若①中的為4mol,則②中所含原子總數(shù)為個
B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1:8
C.、均能發(fā)生化合反應(yīng),但均不能發(fā)生置換反應(yīng)
D.兩容器的溫度和壓強均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | 元素A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物,其相對分子質(zhì)量之差為35.5 |
D | 元素D與B同主族,且大多數(shù)情況下D不顯正化合價 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族,有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F與B同周期,其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng) |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素;元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點,該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。
(3)請畫出化合物F2B2的電子式:_____,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。
(4)元素A與元素F相比,金屬性較強的是_________ (用元素符號表示),下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。
a.對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時,每個A原子比每個F原子失電子多
b.對應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時,F比A劇烈得多
c.A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高
d.F可將A從其鹽溶液中置換出來
e.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性F比A的強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是( )
A.1 mol該物質(zhì)最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.該分子中所有原子都可能共平面
D.該物質(zhì)的分子式為C10H10O2
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