14．下列實(shí)驗(yàn)操作、步驟、現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

分析 A．Br2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，都可溶于水；
B．乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，加熱過(guò)的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，銅為紅色，可觀察到由黑變紅；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)．

解答 解：A．Br2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO，都可溶于水；溴苯不溶于水，與水溶液分層，經(jīng)分液得較純凈溴苯，故A正確；
B．乙醇與乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．銅絲放在酒精燈外焰加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅絲變黑；加熱過(guò)的銅絲插入盛有乙醇的試管中，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛與銅，恢復(fù)原來(lái)的紅色，同時(shí)生成具有香味的乙醛，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，缺少氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，題目難度不大，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定有共價(jià)鍵
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)
C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子
D．溶于水后可電離出能自由移動(dòng)離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，電子流動(dòng)方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，可用圖丁所示裝置示意

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．（R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為乙醇，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基，C的名稱2-丁烯醛A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合物代號(hào)）．
（3）反應(yīng)①包含的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2012年“六•五”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠色消費(fèi) 你行動(dòng)了嗎？”，旨在強(qiáng)調(diào)綠色消費(fèi)的理念，喚起社會(huì)公眾轉(zhuǎn)變消費(fèi)觀念和行為，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)綠色消費(fèi)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．提倡騎自行車或乘公交車上下班B．提倡使用一次性木筷
C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱D．將煤液化或氣化，獲得清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將純鐵片放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)中表達(dá)正確的是（　　）
A．四氯化碳的電子式B．C2H4的球棍模型
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一═4H+，則其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e一═4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．初步提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法
①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
②溴苯（溴）NaOH溶液分液
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（環(huán)己烷）水分液
A．①②B．①③C．②③D．④③

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