【題目】常溫下，向10.0mL0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A. HR－的電離能力大于水解能力

B. 曲線上m點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 無法判斷H2R是強(qiáng)酸還是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

【答案】A

【解析】

0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸；m點(diǎn)為H2R與NaOH溶液等濃度、等體積混合，m點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，根據(jù)溶液酸堿性判斷HR－的電離能力與水解能力的大小以及離子濃度的大小。

A.m點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR，溶液呈酸性，HR－的電離能力大于水解能力，故A正確；

B. m點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR， HR－電離出R2－和H+，水也電離出H+，所以溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(H+)>c(R2－)，故B錯(cuò)誤；

C. 0.10mol·L－1某二元酸H2R溶液的pH大于2，可知H2R是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．若某共價(jià)化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為2n(C)+n(N)+2個(gè)

B．若某共價(jià)化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個(gè)

C．在某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2—，m個(gè) ，a個(gè)—CH3，其余為羥基，則含羥基的個(gè)數(shù)最多為m—a+2

D．在有機(jī)物（）分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑，可由ZnO與甘氨酸制備。

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關(guān)反應(yīng)為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。

(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?/span>________色，得到的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明________，這種現(xiàn)象稱為________。

（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是____________，原因是____________________。

（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下，22.4L C2H2 中所含的 π 鍵數(shù)和 18g 冰中所含的氫鍵數(shù)均為 2NA

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有 σ 鍵，可能有 π 鍵

C. NH4+與 H3O + 均為 10 電子粒子，它們互為等電子體

D. 一個(gè) P4S3 分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。

（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A. 羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）

C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

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