【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

【答案】A
【解析】解：標況下3.36LCO2的物質的量為 =0.15mol，3.6g水的物質的量為： =0.2mol， 則0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒及原子守恒可知，混合物的平均化學式為C1.5H4 ，
由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，
故選A．
標準狀況下3.36LCO2的物質的量為： =0.15mol，3.6g水的物質的量為： =0.2mol，則混合的平均化學式為C1.5H4 ， 由于是兩種烴的混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是(　 　)

A. 98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol

B. 氧的摩爾質量為32g/mol

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個

D. 某硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為0.60

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題

(1)金屬性最強的元素是_______(填元素符號),寫出表中所繪元素的氧化物中具有兩性的氧化物與表中所給的元素中堿性最強的最高價氧化物的水化物的離子反應:____________________。

(2)元素的非金屬性:M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高價氧化物對應水化物的化學式是__________________________。

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為_______，該物質含有的化學鍵的類型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________________(填離子符號)。

(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉移液體

A. ①和④ B. ①和③ C. ①和② D. ③和④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，則Ka（HA﹣）= ．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH﹣），此時溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應:X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A. t2～t3時,各物質的濃度不再發(fā)生變化 B. t2時，反應未達到限度

C. t2～t3時,反應已停止進行 D. t1時,反應只向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸鈉溶液B.新制氯水C.次氯酸鈣溶液D.氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是（ ）
A.硼和硅
B.鋁和鐵
C.碳和鋁
D.銅和金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如圖1：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是： ．
（2）冷凝水的進口是（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 ．
（3）裝置B的作用是 ． 為使尾氣充分吸收，C中試劑是 ．
（4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸． 用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： ， 稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案