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【題目】

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉移液體

A. ①和④ B. ①和③ C. ①和② D. ③和④

【答案】A

【解析】試題分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用。①在過濾時，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；④向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
B.常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據相關報道，在日本生產的嬰兒奶粉中檢測到銫的人工放射性核素．下列說法正確的是（ ）
A.133Cs的核電荷數(shù)為133
B.133Cs+核外有54個電子
C.133Cs的質子數(shù)比137 Cs少4個
D.銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度之比為(　　)

A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：
已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產生Fe（OH）3 ．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是和 ．
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為 ．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ， 上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用溶解，然后 ．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO45H2O晶體（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再調解溶液pH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO45H2O的晶體． 已知：室溫時一些物質的Kaq如表：

化學式

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Kaq

8.0×10﹣16

8.0×10﹣18

8.0×10﹣20

已知溶液中的離子濃度小于1×10﹣6molL﹣1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是；若溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 通過計算說明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶體中FeSO47H2O的理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是(　　)

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價化合物

C. Y元素的電負性一定小于Z元素

D. W元素的單質有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．
（1）上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于 ．
A.金屬的導電性強弱
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低
D.金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅． ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式 ．
②若根據上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．
正極反應：；
負極反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　　）
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.充電時鋅極與外電源正極相連
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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