【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如圖1:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體.硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是:
(2)冷凝水的進口是(填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是
(3)裝置B的作用是 . 為使尾氣充分吸收,C中試劑是
(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體.該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在(填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在(填“濾紙上”或“濾液中”).
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸. 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為: , 稱取該樣品加適量水完全溶解,然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2,則消耗KMnO4溶液的體積為

【答案】
(1)加快淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用)
(2)a;溫度過高,硝酸濃度過大,導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化
(3)作安全瓶; NaOH溶液
(4)④;濾紙上
(5)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;16.00mL
【解析】解:(1)濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性,本題實驗是將C6H12O6用硝酸氧化可以制備草酸,濃硫酸作催化劑且濃硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移動,

故答案為:加快淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用);(2)冷凝效果逆流效果好,冷凝水的進口是a進b出,混酸為65%HNO3與98%H2SO4的混合液,混合液溶于水放熱,溫度高能加快化學(xué)反應(yīng),硝酸能進一步氧化H2C2O4成二氧化碳,

故答案為:a;溫度過高,硝酸濃度過大,導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化;(3)裝置B的作用是防止發(fā)生裝置和吸收裝置間發(fā)生倒吸,起到安全瓶的作用,反應(yīng)的尾氣中有氮的氧化物,會污染空氣,需要用氫氧化鈉溶液吸收,所以C中試劑是NaOH溶液,

故答案為:作安全瓶;NaOH溶液;(4)根據(jù)題中實驗步驟可知,通過重結(jié)晶得草酸晶體時,草酸晶體析出,溶解度較大的雜質(zhì)留在溶液中,應(yīng)該在步驟④中除去,溶解度較小的雜質(zhì)最后過濾時留在濾紙上,

故答案為:④;濾紙上;(5)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水,離子方程式為2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,

圖示滴定管消耗溶液體積為:18.50mL﹣2.50mL=16.00mL,

故答案為:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;16.00mL.

(1)根據(jù)濃硫酸的三大特性結(jié)合反應(yīng)解答;(2)冷凝效果逆流效果好;濃硫酸溶于水放熱;草酸具有還原性,硝酸能進一步氧化C6H12O6和H2C2O4;(3)裝置B的作用是防止發(fā)生裝置和吸收裝置間發(fā)生倒吸;反應(yīng)的尾氣中有氮的氧化物,會污染空氣,需要用氫氧化鈉溶液吸收;(4)根據(jù)題中實驗步驟可知,通過重結(jié)晶得草酸晶體時,草酸晶體析出,溶解度較大的雜質(zhì)留在溶液中,溶解度較小的雜質(zhì)最后過濾時留在濾紙上;(5)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水,根據(jù)書寫離子方程式;根據(jù)圖示判斷消耗KMnO4溶液的體積.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水蒸氣,對于組成判斷正確的是(
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛.
(1).實驗室欲制備0.3mol Cu(NO32晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下: 甲:Cu Cu(NO32 乙:Cu CuO Cu(NO32
①從綠色化學(xué)的角度分析,同學(xué)的方案更合理
②乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇裝置(填字母序號).

(2).某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下: ①提出假設(shè):
假設(shè)1.黑色粉末是CuO;
假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
②設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
a若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色.
b若假設(shè)2或3成立,則實驗現(xiàn)象是
為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立.
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯.
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH342++4H2O.
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生現(xiàn)象;若假設(shè)3成立,則產(chǎn)生現(xiàn)象.
(3).由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀.固體混合物的質(zhì)量是

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述錯誤的是( 。
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.充電時鋅極與外電源正極相連
C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e+5OH═FeO42+4 H2O

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【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.a、b、c、d四個點中,水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)═c(OH
C.b點溶液中:c(Na+)+c(NH4+)═2c(SO42
D.c點溶液中:c(Na+)═c(SO42)+c(NH4+)+c(NH3H2O)

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【題目】1已知:肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出 133.5 kJ 熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。若將上述等量N2H4氣體完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,則放出的熱量_____ 133.5 kJ(填)。

2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,肼(N2H4)-空氣燃料電池(如圖)是一種堿性燃料電池。

電池中通入N2H4 的一極是______極(填負(fù));

寫出該電池正極的電極反應(yīng):________。

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【題目】現(xiàn)有①BaCl2金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4干冰 碘等六種物質(zhì),按下列要求回答:

1熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_______________,熔點最高的是_______________

2只含有離子鍵的物質(zhì)是_________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。(以上各空均填寫數(shù)字編號)

3的電子式是_________。

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【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡,其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時,Ksp(CaC2O4)=2.4×10﹣9】( 。
A.若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42)>c(OH)>c(H+)>c(HC2O4
C.若用pH計測得溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013﹣2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組氣體與對應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是

A

B

C

D

氣體

CO2

HCl

HCl

CO2

液體

H2O

NaOH

H2O

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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