Question

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積約為_____________。

Answer 1

【答案】1×10-14 1×10-12 2：9 0.004

【解析】

根據(jù)水的離子積常數(shù)分析計算。

（1）A點純水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣7mol/L，Kw =c（H+）c（OH-）＝10﹣14 ，溫度升為100℃，B點純水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣6mol/L，Kw = c（H+）c（OH-）＝10﹣12 ；

（2）在100℃下，pH＝8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）＝10﹣4mol/L，pH＝5的稀鹽酸中c（H+）＝10﹣5 mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，在100℃條件下，混合溶液pH＝7，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH-）＝10﹣5 mol/L，故c（OH-）＝＝10﹣5 mol/L，所以x：y＝2：9。

（3）該溫度下Ca（OH）2的溶解度為0.74g，，則100g水中溶解0.74gCa（OH）2時Ca（OH）2的c＝ ≈0.1mol/L，故c（OH-）＝2 c[Ca（OH）2]＝0.2mol/L，離子積＝[c（Am+）]n[c（Bn﹣）]m＝c（Ca2+ ）·c2（OH-）=0.1mol/L×（0.2mol/L）2＝4×10﹣3（mol/L）3