Question

【題目】25 ℃時，下列說法正確的是

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、NaOH溶液中的H+是由水電離產(chǎn)生的，當稀釋時，由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化，對H2O電離的抑制程度會改變，水的電離平衡會發(fā)生移動，因而將其當成不變的值進行計算是錯誤的，故A錯誤；B、CH3COOH電離出的H+即可將NaOH完全中和，而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的，即CH3COOH遠遠過量，混合溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中c(H+)均為10-2 mol·L-1，再結合水的離子積常數(shù)可求出 c(OH-)均為10-12 mol·L-1，由水電離出的c(H+)也均為10-12 mol·L-1，故C正確；D、pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol·L-1，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1 mol·L-1，等體積混合后c(OH-)=≈5×10-2 mol·L-1，再結合離子積常數(shù)求得c(H+)=2×10-13 mol·L-1，故D錯誤。