【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

A. 互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】

A. 的結(jié)構(gòu)相同,是同一種物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分,所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9,15g甲基的物質(zhì)的量是1mol,則1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA,故B正確;C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol,苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,不存在碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)況下,四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問題:

450℃時(shí),往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H21mol N2, 反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2NH32mol,此時(shí)該反應(yīng)的v(N2)____________v(N2)(填寫“>”、“=”“<”=)。

(2)若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ,下列說法正確的是_____________。

A.平衡可能正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積

、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。

(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________

(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(“>”、“<”、或“=”,下同)_____c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)c(Cl)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

(2)在100℃下,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________。

(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL,其離子積約為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(

A. 原子半徑:W>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(

實(shí)驗(yàn)后的記錄:

Cu為負(fù)極,Zn為正極 Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng) SO42-Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸,它們都是常見的重要化工原料。

(1)上述物質(zhì)中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______填分子式;

(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱____________、____________二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________,如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:__________產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

(3)上述物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有:__________________________填序號(hào)。

(4)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______填序號(hào)。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種,其中一種被稱為“PX”,它的一氯代物只有兩種,則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3Al(OH)3制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用有效氫表示,有效氫含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH有效氫之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。

A. 等質(zhì)量的 D2OH2O中含有的質(zhì)子數(shù)相同

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

D. 密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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