【題目】把500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

【答案】C

【解析】試題分析:取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,則

Ba2+SO42-

1 1

amol amol

另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則

Ag+Cl-

1 1

bmol bmol

混合溶液分成5等份,則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L,

氯離子的濃度為=10bmol/L

設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)溶液是電中性的,則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1,

解得x=10b-2amol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4H2Og)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g)。

1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

2)已知:①2COg+O2g=2CO2g△H1=akJ·mol1

②COg+H2Og=CO2g+H2g△H2=bkJ·mol1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H3=ckJ·mol1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

由此計(jì)算△H4= kJ·mol1

3T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中投入1molCH41molH2Og),發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g),經(jīng)過(guò)tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí),cCH4=0.5mol·L1

①0tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vH2= 。②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

當(dāng)溫度升高到(T+100時(shí),容器中cCO="0.75" mol·L1,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:

放電過(guò)程中K+Na+向電極 (填“A”“B”)移動(dòng)。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 組成細(xì)胞的元素和細(xì)胞中的無(wú)機(jī)鹽均主要以離子的形式存在

B. 組成麥芽糖、乳糖、纖維素、糖原的單體都是葡萄糖

C. 有些蛋白質(zhì)起信息傳遞作用,能夠調(diào)節(jié)機(jī)體的生命活動(dòng),如胰島素、雄性激素的

D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(100 ℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5HFe2之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵

C. 已知:環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于組成細(xì)胞和生物體的化學(xué)元素的敘述,錯(cuò)誤的是

A直接或間接來(lái)自無(wú)機(jī)環(huán)境

B種類(lèi)不多于無(wú)機(jī)環(huán)境的組分元素

C按含量分為大量元素和微量元素

D大量元素的作用大于微量元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K________。已知:K300K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

2)圖中表示NO2的變化的曲線是________O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v________。

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

av(NO2)2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

e顏色不再改變

4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。某興趣小組對(duì)摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:

摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。

(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

(2)(1)所得濾液中通入過(guò)量二氧化碳,主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

(3)D裝置的作用是 ;

4實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:______________。

5下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________________(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是_____________。

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