【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③

【答案】C

【解析】

試題分析:粗鹽的提純中,為了保證雜質(zhì)離子完全出去,每一次所加試劑都過量,加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子,加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即一定在之后,為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解,一定要在過濾后再加鹽酸,即之后,故操作順序可以是⑤②④①③②⑤④①③⑤④②①③,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法違背低碳節(jié)能原則的是(

A.發(fā)展氫能和太陽能 B.用有機物代替水作溶劑

C.提高原子利用率 D.限制塑料制品的使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

1)裝置甲中負極的電極反應式是____________________

2)裝置乙中正極的電極反應式是_________________________

3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. N是構(gòu)成細胞內(nèi)蛋白質(zhì)、胃蛋白酶必不可少的元素,屬于大量元素

B. Mg是葉綠素分子必不可少的組成元素,屬于大量元素

C. Fe是血紅蛋白分子必不可少的組成元素,屬于大量元素

D. P是磷脂、DNARNA等有機物的組成元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時間生成amol A,同時生成3amolB;

A、B、C的濃度不再變化;

混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

混合氣體的總壓強不再變化;

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;

單位時間內(nèi)消耗amol A,同時生成3amol B A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關實驗。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強堿:Zn2NaOH===Na2ZnO2H2。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲:通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(1)選用B_____________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況),ω(Zn)_____________

(3)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是_____________

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將_____________(偏大偏小無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應,濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。

(5)ω(Zn)____________。

方案丙:通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(6)從實驗誤差角度分析,方案丙__________方案乙( 優(yōu)于、劣于等同于”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】豆?jié){、含有飄塵的大氣、煙和霧都是膠體。下列物質(zhì)屬于膠體的是

A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 飽和食鹽水 D. 淀粉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42﹣ HCO3 NO3 OH

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,只有B為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B ,D

(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學式為 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 。

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